题目内容

向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是
[     ]
A．Cu(OH)2  
B．Cu2(OH)2CO3
C．3Cu(OH)2·CuSO4  
D．Cu(OH)2·NaOH
C
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是(　　)?

A.氯化铵溶液呈酸性　NHNH3+H+?

B.氢硫酸电离　H2S2H++S2-??

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H+CO2+H2O?

D.在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2　2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：                                。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)

C．C点时：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

 

常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)

C．C点时：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜

c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

 

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有           (填序号)。

①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-

（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为           ；

②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                            、                            ；

③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

① Ni作            (填“阴”或“阳”) 极；

②Ni电极的电极反应式为：                                 。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的            (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                      推(计)算反应速率。

 

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