Question

14．25℃时，浓度为0.10mol•L^-1的氨水显碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是（用化学用语表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是增大铵根离子的浓度，平衡向左移动．

Answer 1

分析 25℃时，NH₃•H₂O电离出NH₄⁺和OH^-而导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性；向氨水中加入NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）增大而抑制一水合氨电离，据此分析解答．

解答 解：25℃时，NH₃•H₂O电离出NH₄⁺和OH^-而导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈碱性，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中加入NH₄Cl固体，NH₄Cl完全电离导致溶液中c（NH₄⁺）增大而抑制一水合氨电离，一水合氨电离平衡逆向移动，溶液中c（OH^-）降低，溶液的pH减小，
故答案为：碱性；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；减小；增大铵根离子的浓度，平衡向左移动．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离因素是解本题关键，题目难度不大．