题目内容

下列共价化合物的电子式正确的是(　　)。
A．(NH3)B．∶∶H(H2O2)
C．∶∶(CO2)D．(HClO)
D
A项漏写N的一对未参与形成共价键的电子;B项O与O原子间只形成一对共用电子对;C项O与C原子间形成两对共用电子对以达到8电子结构。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（   ）
A．在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合，有的以氢键结合
B．阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力
C．根据电离方程式：HCl====H+ + Cl- ,可判断HCl里存在离子键
D．活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键
下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热／kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
 
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
下列过程中，共价键被破坏的是（  ）
A．碘升华
B．二氧化氮被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
物质之间发生反应时,一定发生变化的是(　　)。
A．颜色B．状态C．化学键D．原子核
(双选)下列说法中正确的是(　　)。
A．难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C．活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
D．电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小
下列各种说法中一定正确的是(  )
A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物
B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构
C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构
D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体
(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是____________ ______________________________。
③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________ _____________________。
(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是________。
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
D．反应②的能量变化如图所示
具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是(　　)。
A．C2H5CH=CHCH(CH3)—CH=CHC2H5
B．2­甲基丁烷
C．甲酸
D．C6H5CH(CH3)CHO

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