Question

(8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；7在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________ 。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

 

Answer 1

（每空2分，共8分）（1） D （2） B

（3） NO2－ + Cl2 + H2O = NO3－ +2 Cl－ + 2 H＋ （4）c

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒，说明亚硝酸钠是氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原，而维生素C是还原剂，又把铁离子还原为亚铁离子。所以答案选D；

（2）A、亚硝酸是弱酸，则亚硝酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，可以用pH鉴别，正确；B、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，大于4.4，溶液呈黄色，亚硝酸钠与氯化钠的溶液的pH都大于4.4，溶液均为黄色，所以不能用甲基橙鉴别，错误；C、亚硝酸钠具有氧化性，可以氧化碘离子为碘单质，溶液变蓝色，而氯化钠不能使KI—淀粉溶液变蓝色，可以鉴别，正确；D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而亚硝酸钠与硝酸银溶液不反应，可以鉴别，正确，答案选B。

（3）根据实验现象可知，氯水褪色，说明氯水中的氯气与亚硝酸钠发生了氧化还原反应，根据生成的产物判断，氯气是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，实验发生的离子方程式为NO2－ + Cl2 + H2O = NO3－ +2 Cl－ + 2 H＋；

（4）将亚铁离子氧化为铁离子，同时又不能引入其他杂质，氯气会引入氯离子，Fe不能氧化亚铁离子，硝酸会引入硝酸根离子，只有过氧化氢作氧化剂时，还原产物是水，不会引入其他离子，答案选c。

考点：考查物质氧化性、还原性的判断，亚硝酸钠的化学性质应用，离子方程式的书写，氧化剂的选择