题目内容
过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生分解反应，其化学方程式为
2K2S2O8
2K2SO4+2SO3↑+O2↑
现称取一定量的K2S2O8(固体)(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和实验(SO3熔点为16.8℃)。
(1)试从下图中选用几种必要的装置，连接成一套实验装置，这些选用装置的接口编号连接顺序是________。
(2)将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是________。
(3)若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气的体积(折算成标准状况，标准状况下氧气的密度为1.429g·L-1)为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为________。
答案：
解析：
提示：
解析：
(1) I 、 G 、 H 、 F 、 E 、 J(或I 、 H 、 G 、 F 、 E 、 J) (2)加BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 (3)
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×100%提示：
题目中给出六种装置，但实际上选用四种即可完成实验要求，这四项装置分别进行制气、净化、排水和测体积四项任务。加热固体制气应选用管口稍向下倾斜的干燥大试管；除去氧气中的三氧化硫可利用冰将SO3冷却成固体；已除去杂质的氧气从F接口通入后将水从E口压出；测量出所压入水的体积，就可测量出K2S2O8分解出的O2的体积，进而求出纯K2S2O8的质量以及药品的纯度。
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硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
（1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中
随pH变化的关系：
简述
=1时，溶液pH=7.2的原因： ；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）= mol/L．
（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量 ．
a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO3
（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式： ．
（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式： ．
（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序： ．
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式 ．
（1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中
| n(SO32-) |
| n(HSO3-) |
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91：9 | 1：1 | 9：91 | ||
| 室温下pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| n(SO32-) |
| n(HSO3-) |
（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO3
（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：
（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：
（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
＋2I-====
＋I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:_____________、____________。(不必配平)
+4H++3e－→NO+2H2O
+2I－＝2SO
+I2
+4H++3e－→NO+2H2O
+2I－＝2SO
+I2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。