Question

已知：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．

（1）标出该反应中电子转移的方向和数目．

（2）指出该反应中，氧化剂是，还原剂是．

（3）若有2mol电子发生转移，在标准状况下，计算生成CO₂的体积．

Answer 1

考点：  氧化还原反应．

分析：  Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．

解答：  解：（1）Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，则电子转移的方向和数目为

，

故答案为：；

（2）Fe元素的化合价降低，则Fe元素被还原，Fe₂O₃为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故答案为：Fe₂O₃；CO；

（3）由反应可知，生成3molCO₂转移6mol电子，则有2mol电子发生转移生成1molCO₂，其标况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，

答：生成CO₂的体积为22.4L．

点评：  本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．