题目内容

17．甲、乙、丙三位同学采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙醇乙酯．
（1）请写出该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套试液装置：
（2）若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
[实验步骤]
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL　95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B．将试管固定在铁架台上；
C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液；
D．用酒精灯对试管①加热；
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
（3）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置气密性；
试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化学方程式说明）．

分析 （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（2）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；
（3）实验前，要检查装置的气密性；用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能完全水解．

解答 解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，可用乙装置制取，防止倒吸回流现象的发生；丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用，
故答案为：乙；防止倒吸；
（3）实验前，要检查装置的气密性，否则会导致实验失败，碳酸钠溶液能够吸收乙醇，能跟乙酸反应中和乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出，乙酸能与稀NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能在稀NaOH溶液中完全水解，CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，不符合除杂原则，
故答案为：装置气密性；除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
19．实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的浓度相等．
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸的快，醋酸的慢；最终产生氢气的体积关系应是体积相等．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法测定同浓度的盐酸和醋酸的pH
测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH．
实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-      HB-?H++B2-
回答下列问题：
（1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？强电解质
（2）已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是CD．
A．c（H+）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L         B．c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）   D．c（Na+）═2c（B2-）+2c（HB-）
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
8．用CO还原15.0g某磁铁矿石样品（所含的杂质不参加反应），生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到19.2g沉淀．则求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为（　　）
A．68.3%B．74.2%C．92.2%D．78.1%
5．化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．乙烯在氧气中燃烧时放出热量，因此常用它来焊接或切割金属
B．乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，常用于配制化妆品
C．油脂在碱性条件下水解出的甘油常用于生产肥皂
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
12．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是（　　）
A．位于第八周期，第ⅡA族
B．最高价氧化物对应水化物具有强碱性
C．此元素的原子半径较大，熔沸点很高
D．属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性
2．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）
A．NH3B．乙烯C．甲烷D．丙烯
9．下列说法正确的是（　　）
A．通式相同的不同有机物一定属于同系物
B．具有相同官能团的有机物不一定是同系物
C．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
D．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似
6．现有如下三个反应：
A．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O         
B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据三个反应本质，能设计成原电池的是：C（选择“A”或“B”或“C”）；
（2）如果可以，写出负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液：氯化铁溶液；若导线上转移电子0.6mol，则溶解电极的质量是19.2g．
（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应式为2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-．
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cu（OH）2浊液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．NaOH溶液中加入铝片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑
C．已知Fe2+可以还原C12、Br2，C12可以氧化Br-生成Br2，在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
D．NaHCO3溶液与稀硫酸溶液的反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网