题目内容
恒温恒压下，使1L NO2按下式分解：2NO2?2NO+O2，达到平衡时气体体积为1.2L，此时NO2的转化率为（ ）
分析：依据化学平衡前后气体体积变化特征，利用反应前后体积增大的量也是生成氧气的量分析计算，也可以依据化学平衡三段式列式计算；
解答：解：恒温恒压下，使1L NO2按下式分解：2NO2?2NO+O2，达到平衡时气体体积为1.2L，反应前后体积增大为0.2L，和生成氧气的体积相同，依据化学方程式计算，消耗二氧化氮的体积为0.4L，因此二氧化氮的转化率=
×100%=40%；
故选：A．
| 0.4L |
| 1L |
故选：A．
点评：本题考查了化学平衡的计算应用，反应的特征变化是解题关键，掌握变化特征顺利解决问题，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
CO2可转化成有机物实现碳循环．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）= mol?（L?min）-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是 （选填编号）．
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．
分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）=
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
| 催化剂 |
| 温度/k CO2转化率% |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①反应的温度升高，K值
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．