题目内容

一定条件下反应 2AB(g)    A2(g)＋ B2(g)达到平衡状态的标志是

A、容器内压强不随时间变化             B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C、容器中各组分的体积分数不随时间变化  D、AB的消耗速率等于A2的消耗速率

 

C

解析:

 

练习册系列答案
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向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）（x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/L?min，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中一定不正确的是（　　）
（2009?红桥区一模）平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受
温度
温度
影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
．现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K1=
1
1
．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡向
逆反应方向
逆反应方向
移动，该可逆应的正反应为
吸热
吸热
反应（填吸热或放热），此时c（H2O）=
0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是
平衡常数只受温度影响，与压强无关
平衡常数只受温度影响，与压强无关
．
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率
相等
相等
时，反应物与生成物的浓度
保持不变
保持不变
，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度
向左
向左
  ②减小A的浓度
向左
向左
③增大压强
不移动
不移动

（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因
催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
．
在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(    )

 

x

Y

A.

再通入A

B的转化率

B.

压强

A的百分含量

C.

温度

混合气体的平均相对分子质量

D.

加入催化剂

A的质量分数
在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是

 

x

y

A

再通入A

B的转化率

B

压强

A的百分含量

C

温度

混合气体的平均相对分子质量

D

加入催化剂

A的质量分数

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