题目内容
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为___________；YW的电子式为________；X在周期表中的位置为________。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)________；V、W的氢化物分子中结合H+能力较强的是(写化学式)________，请用一个离子方程式加以证明________________________________________________________。
(4)ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应______________________________________________________。
(5)已知通常状况下
(1)N≡N 
第三周期ⅠA族
(2)①③
(3)CH4 NH3
NH3+H2O
+OH-(或NH3+H3O+
+H2O)
(4)3SO2+2H2O+3Ba2++2
3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)S(s)+O2(g)
SO2(g)；ΔH=-
解析：U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种短周期元素，U在W2中燃烧生成UW和UW2两种气体，则U为C，W为O；X为金属单质，在O2中燃烧生成淡黄色固体，则X为Na，Z的单质在O2中产生能使品红褪色的气体，则Z为S，Y的单质在CO2中生成黑白两种固体，则Y为Mg，则V为N.
(1)N2欲满足8e-，需形成三对共用电子对，MgO为离子化合物.
(2)C的单质有金刚石、石墨、C60，故可能的晶体类型为①③.
(3)CH4和NH3中CH4沸点低；H2O和NH3中NH3与H+结合能力强.
(4)在酸性环境中SO2被HNO3氧化为
，HNO3被还原为NO.
(5)注意燃烧热定义：1 mol物质完全燃烧生成稳定的物质放出的热量.
有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：