题目内容


下列离子方程式正确的是   

   A．向含0．5mol溴化亚铁溶液中通入0．5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

   B．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3

   C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

   D．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O


B


练习册系列答案
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下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

 下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

A．氨气通过灼热的CuO粉末               B． 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

C．铝与Fe2O3发生铝热反应                 D．水蒸气通过Na2O2粉末

硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

      (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

      (2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

  (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：

请回答下列问题:

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

 (2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____________________。

III.【测定产品纯度】

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）

(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。

(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

IV.【探究与反思】

(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。.


设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是                       

    A．在18g18O2中含有NA个氧原子

    B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

    C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)       

用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（    ） 

  ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A．⑥②③      B．⑤②③      C．①④⑥      D．②④⑤  


从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

②关于反应①、②的说法不正确的是

  A.反应①中Sb元素被氧化

  B．反应②中Sb元素被还原

  C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

  D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

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