下列离子方程式中.属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．CO2+H2O H2CO3C．CO32-+H2O HCO3-+OH-D．HCO3-+H2O CO32- +H3O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O H2CO3

C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－

D．HCO3－＋H2O CO32- ＋H3O＋

【解析】

试题分析：A、甲酸电离产生甲酸根离子和氢离子，为电离方程式，错误；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，为化学方程式，错误；C、碳酸钙离子与水电离产生的氢离子结合为碳酸氢根离子，使溶液呈碱性，为水解反应，正确；D、碳酸氢根离子电离产生碳酸根离子，为电离方程式，错误，答案选C。

考点：考查水解反应的判断

练习册系列答案

初中生必做的阅读理解与完形填空系列答案

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短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

	X	Y	Z	R
主要化合价	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

A．非金属性：Z < R < Y

B．T与R可以形成化合物: TR2

C．X与R的单质均能使品红溶液褪色

D．T的最高价氧化物的水化物能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

（15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。

（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是。

②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为；

（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：

①甲的化学式是；

②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是。t1～t2时间内v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是。

（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是。

下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+

B．用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ ＋S2-＝HgS↓

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓

D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4 ＋2CO2

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：海水的淡化

下列属于电解质的一组是

①CuSO₄ ②氧化钠 ③水银 ④SO₃ ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH

A．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．①③⑤⑦

已知E为淡黄色固体，推断A-F各物

质时，下列说法正确的是：

A. C为碳酸氢钠。

B. E的俗称是硫磺。

C. B的俗称是苛性钠。

D. D代表水。

K₂Cr₂O₇是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr³^＋。

（1）Cr³^＋能与OH^－、CN^－形成配合物[Cr(OH)₄]^－、[Cr(CN)₆]³^－。

① Cr³^＋的电子排布式可表示为________。

② [Cr(OH)₄]^－的结构式为（并标出配位键）________。

③ CN^－与N₂互为等电子体，写出CN^－的电子式：________。

（2）K₂Cr₂O₇能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。

①乙醛中碳原子的杂化方式________、________。

②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是。

（3）一种新型阳极材料LaCrO₃的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子

60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是
A．5.6 L B．11.2 L
C．13.44 L D．6.72 L

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