题目内容
【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程：______________________________________。
【答案】H O 
NH4NO3 NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O C 氧化剂 
【解析】
X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素；
(1)由以上分析可以知道X为H，Z为O，故答案为：H；O；
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为
；
(3)①X为H，Y为N，Z为O，三种元素所形成的常见离子化合物是NH4NO3；
②W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O；
③W为Na，Y为N，则化合物为NaN3，其晶体结构中因为存在钠离子，所以存在离子键，阴离子中，N原子之间以共价键结合，所以晶体结构中既含离子键又含共价键，答案为：C；
④X与W形成的化合物为NaH，与水反应生成H2，其中水得电子，作氧化剂；
(4)W2Z为Na2O，钠原子失去最外层电子形成钠离子，氧原子得到两个电子形成氧离子，两个钠离子与一个氧离子以离子键结合，用电子式表示为：
。
