题目内容
3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）| A． | CaCl2 | B． | KCl | C． | H2O | D． | NH4NO3 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答 解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在极性键和配位键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒即可解答，注意铵盐中存在的化学键，配位键属于共价键，为易错点．
练习册系列答案
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13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 离子含有的质子、中子数均为1.0NA | |
| B． | 含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA | |
| C． | 3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA |
14．
右图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（ ）
右图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（ ）| A． | 电子由Ag电极经外电路流向Pt电极 | |
| B． | 空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快 | |
| C． | 正极反应：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl | |
| D． | 原电池工作时电解质中Ag+数目减少 |
X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn．
．
的系统名称是3，4-二甲基-3-乙基己烷
系统命名为4-甲基-2-戊炔
所示，形成该高聚物的单体的结构简式分别
8．某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（ ）
| A． | C3H8 | B． | C4H10 | C． | C5H8 | D． | C6H12 |
15．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | KF的电子式： | |
| B． | 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 | |
| C． | 硫离子的结构示意图： | |
| D． | 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2 |
12．在溶质物质的量相等的下列混合溶液中，反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl- | |
| B． | 向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl- | |
| C． | 向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+ | |
| D． | 向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH- |
