题目内容

甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是

A．甲一定是金属单质 B．甲与乙一定含有同种元素

C．丙一定是氧化物 D．该反应一定是氧化还原反应

B

【解析】

试题分析：甲+强酸→乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体，符合条件有，①Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，②Cu+4HNO3 =Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O, ③2Na2O2 +4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O等多种反应，由上述反应可以看出，甲可以是金属、盐和氧化物，丙可以是氧化物和单质等，第一个反应不是氧化还原反应，选B。

考点：考查常见无机物的推断。

练习册系列答案
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下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式：

B．氟化钠的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子：C

（14分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ）

（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是__________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）

一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。

（3）25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5 mol·L-1）

科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+== 2NH4+

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

(15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)

（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，

正极的电极反应式为

（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是 。

②步骤I中，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为 。

③步骤II中，物质X可选用的物质是 。(填序号)。

a．Cu b．C12 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 _。

⑤步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:

Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6

Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0．35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)

（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。

a．离子键

b．配位键

c．金属键

d．范德华力

e．共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。

离子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

颜色

无色

紫红色

浅绿色

蓝色

无色

常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列

有关叙述正确的是

A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

（14分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）装置C盛放的药品是 。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用 方式加热。

（5）F装置中干燥管内所装物质的作用是 。

（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。

（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是 ：

A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

（8分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：

①Ca+2H2O=Ca(OH)­2+H2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaO+CO2=CaCO3

④CaO2+H2O= (未配平) ⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

结合所学知识完成下列问题：

（1）写出上述④的化学方程式： ；

（2）用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)­2+H2↑

（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式： ；

（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 。

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