题目内容

下列事实或现象与胶体性质无关的是

A．向三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

B．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路

C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．明矾溶于水可以用来净水

练习册系列答案
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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

（2）达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ D．1molFe可还原2molFe3+

（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。

（2）标准状况下有① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同） ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。

（3）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol。

（1）①CaCO3（s） == CaO（s） + CO2（g）；ΔH=177.7kJ/mol

②C（s） + H2O（g）== CO（g） + H2（g）；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H2SO4（l） + NaOH（l） == 0.5Na2SO4（l） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol

④C（s） + O2（g） == CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO（g） + 1/2 O2（g） == CO2（g）；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 （aq） + NaOH（aq） == NaNO3（aq） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2（g） + O2（g） == 2H2O（l）；ΔH= -517.6kJ/mol

（a）上述热化学方程式中，不正确的有

（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_ 。

（2）已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g） === H2O（g） △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为

（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为________kJ。

（改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是：

A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体

B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液

室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是

A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

D．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

1mol某气态烃最多可与2mol的HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应，若将氢原子全部取代，需要8mol的Cl2，则该烃的结构简式可能为( )

A．CH≡CH B．CH3-C≡CH

C．CH3-CH=CH- CH3 D．CH3-C≡C- CH3

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