题目内容

10．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒压，充入He

分析 改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；
A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；
B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；
C、恒容，充入He，各组分浓度不变；
D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小．

解答 解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A错误；
B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B错误；
C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；
D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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常见试剂：浓盐酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制取少量Cl2，将其通入到装有FeSO4溶液的一试管中，验证氧化性：Cl2＞Fe3+及还原产物的存在形式．
（实验一）
（1）为保证实验的准确性，FeSO4溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的Cl2应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
（3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl2后的现象是溶液变为血红色．
（实验二）
将（实验一）所用FeSO4通入少量上述制取净化后的Cl2，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
①离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
②此步中Cl2为何要少量若Cl2过量，和水发生反应也能生成Cl-，干扰还原产物的检验．

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