题目内容
9．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为红褐色沉淀，
反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：
①你认为哪个方案较为合理方案二；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+
④溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
分析 （1）FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，生成的Fe（OH）3是红褐色沉淀；
（2）①方案一先通入氯气，再滴加KSCN溶液，无论当初溶液中含的是Fe3+还是Fe2+均变红，故无法证明未知溶液含有Fe2+离子；方案二先滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有 Fe3+，此时再通入氯气，溶液变为红色，说明这时又有 Fe3+，而这 Fe3+ 只能是通入氯气后将 Fe2+氧化得来的，所以能说明原溶液中有 Fe2+，方案二合理；
②Fe2+与氯气反应被氧化为Fe3+，氯气被还原为氯离子；
③向Fe2+的溶液中加入铁粉，可将生成的Fe3+还原为亚铁离子；
④铁离子遇到硫氰根离子结合生成红色溶液．
解答 解：（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，发生反应：FeCl3 +3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，Fe（OH）3 为红褐色沉淀，
故现象为生成红褐色沉淀反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：红褐色沉淀，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（2）①方案一先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则未知溶液可能含有Fe2+离子，也可能含有的是Fe3+，故方案一不合理；
方案二先滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有 Fe3+，此时再通入氯气，溶液变为红色，说明这时又有Fe3+，而这Fe3+ 只能是通入氯气后将 Fe2+氧化得来的，所以能说明原溶液中有 Fe2+，方案二合理，
故答案为：方案二；
②Fe2+与氯气反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
③Fe2+离子变质是因为被空气中的氧气给氧化为了 Fe3+，所以此时加入铁粉，就是为了能将生成的Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
④铁离子遇到硫氰根离子结合生成红色溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ，
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ．
点评 本题综合考查了Fe2+和Fe3+的相互转化以及检验，是一道比较基础的题目，主要是离子检验方法的理解应用，掌握基础是关键．
| A． | 对甲基苯酚（ ）属于芳香烃 | B． |  2-乙基丁烷 | ||
| C． |  3-丁醇 | D． |  3-甲基-1-丁烯 |
| A． | AB3 | B． | AB | C． | A3B | D． | A2B3 |
| A． | 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 | |
| B． | 蒸汽属于一次能源 | |
| C． | 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 | |
| D． | 反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热 |
| A． | 氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 | |
| B． | 氨水能导电，所以NH3是电解质 | |
| C． | 氨水中所有的粒子有：NH+4、NH3、NH3．H2O、H+、OH- | |
| D． | 液氨可用做制冷剂 |
| A． | Na+ | B． | Mg2+ | C． | S2- | D． | HCO3- |
| A． | 分子数目为NA的氢气所占的体积为22.4L | |
| B． | 2 mol二氧化碳气体所含分子总数为2NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl-的离子总数为0.2NA | |
| D． | 17g NH3中所含原子数为NA |
| A． | （2）（4）（1）（3） | B． | （3）（4）（1）（2） | C． | （4）（3）（2）（1） | D． | （1）（3）（2）（4） |