题目内容
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
D
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下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
| a | |||||||
| b | c | d | |||||
| e | f | g |
（1）f元素在周期表中的位置是 ；g元素原子结构示意图为 ；
（2）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为 、 ；
（3）化合物ca3的电子式为 ，ca3的催化氧化反应的化学方程式为 ；
（4）用电子式表示e与g元素形成化合物的过程 ；a与d组成18电子的分子化学式为 。
（5）a、c、d中的两种元素可组成具有10个电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式 。
（6）由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的某种化合物的浓溶液，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为 。
A．M属于芳香族化合物
一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，
（1）电镀时，镀件与电源的 极连接。电镀铜时，电解质溶液应选用 （填化学式）。
(2013·北京理综，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将MnO
氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋
Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
(OH)3注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ________________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。
Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是