Question

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g?mL^-1）所得溶液的密度为ρg?mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol?L^-1，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）

• A、所得溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1
• B、所得溶液中含有N_A个HCl分子
• C、36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
• D、所得溶液的质量分数：w=

  36.5c

  1000ρ

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A．利用溶液中物质的量概念计算得到；
B．氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子；
C．质量换算物质的量，但温度压强不知无法计算气体体积；
D．利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算得到．

解答： 解：A．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c=

n

V

=

36.5g 36.5g/mol

36.5g+1000g 1000ρL

=

1000ρ

1036.5

mol/L，故A错误；
B．氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；
C．36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；
D．所得溶液的质量分数：ω=

cmol/L×36.5g/mol

1000ρg/L

=

36.5c

1000ρ

，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用，概念的理解和计算分析是解题关键，题目难度中等．