题目内容
对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ） A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
A
解析：增大容器容积、移去部分SO3，即减少浓度，而减少物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D错误，A中增加O2的浓度，反应速率加快，A正确。
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对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是（ ）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
A、 增加氧气的浓度 | B、 增大压强 | C、 升高温度 | D、 加入催化剂 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、准确称取0.4000g NaOH固体可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液 | B、催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 | C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱 | D、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 |