题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： ．
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故Na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸酸性最强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；KOH属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成；
（4）同主族至上而下元素非金属性减弱，单质的活泼性减弱，可以根据单质之间的相互置换说明该事实．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故Na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，钠离子结构示意图为：
，故答案为：Na；；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸酸性最强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
；KOH属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：
，
故答案为：；；
（4）同主族至上而下元素非金属性减弱，单质的活泼性减弱，故氯气比溴活泼，可以根据单质之间的相互置换说明该事实，反应方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较．
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、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ） 
R B． 
R C． 
R D． 
R
．下列说法正确的是（ ）
D． 无法比较下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 |
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| B． | 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 |
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| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 |
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| D． | 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 |
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 |
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| B． | CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 |
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| C． | 金属能导电，所以金属是电解质 |
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| D． | 固态的氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电 |