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NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4══Na ++H ++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列对该溶液的叙述不正确的是

A.该温度高于25 ℃

B.由水电离出来的H +的浓度是1.0×10 -10 mol·L -1??

C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离?

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

D?

解析：此题有一定难度，考查pH与温度的关系。蒸馏水pH=6(某温度下)知非常温或者为100 ℃。

pH=2即c(H +)=10 -2 mol·L -1，此时水电离出的H +为10 -10 mol·L -1

pH=12即c(H +)=10 -12c(OH -)=100

10 -2 mol·L -1×1 L＜100 mol·L -1×1 L。

练习册系列答案
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（2009?鞍山二模）已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）
回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
1×10-12
1×10-12
，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列顺序为
①＞③＞②
①＞③＞②
．
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO
 
2-
4
．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）
运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=
10-2mol/L
10-2mol/L
；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
＞
＞
7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：
化学式 电离常数
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
．
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
已知NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）
A、该温度高于25℃B、由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol?L-1C、该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性D、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

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