题目内容

有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

C．化学反应速率 乙 > 甲 D．甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu

练习册系列答案
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实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1，1–二苯乙烷，其反应原理为：

已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。

I．制取装置如右图所示。

（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是 ；该反应不高于20℃的可能原因是： 。

（2）仪器a的作用是 ；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式 ；装置b的作用是 。

Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1–二苯乙烷。

（1）分液漏斗中，产品在 (填“上”或“下”)层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是 ；无水硫酸镁也可用物质 代替。

（2）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 (选填编号)。

（3）三口烧瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C13和3．7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1–二苯乙烷7．8g。该实验的产率约为 。

取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3:2，则往硫酸中加入铁粉的质量为

A、2.8g B、4.2g C、8.4g D、11.2g

把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

对于下列反应类型的判断，不正确的是

A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)

C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)

D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —41.1 kJ·mol-1 ③

（1）反应①的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是 （填选项字母）。

A．容器内气体密度保持不变 B．CO与CO2的物质的量之比保持不变

C．H2O与CO2的生成速率之比为1∶1 D．该反应的平衡常数保持不变

（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆) B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由 。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因 。

（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图：计算该温度下反应③的平衡常数K= 。在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线。

在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是

A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯

C．①是CCl4，②是苯，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl2+H2OCl-+HClO+H+)

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

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