题目内容
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
（1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。
（2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
A．压缩体积，增大压强 B．降低温度 C．充入大量的氮气 D．仅增加SO2的浓度
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式： ____ _
(1) 3.2 mol/L 0.2 mol/(L·min) ；(2) A D ； (3) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O
【解析】
试题分析：（1）根据反应方程式2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) 可知：产生SO3物质的量浓度是2.0 mol/L，则消耗的SO2的物质的量浓度是2.0 mol/L，此时还含有SO2 1.2 mol/L，所以开始时SO2的物质的量浓度是（2.0 +1.2）mol/L=3.2mol/L. 生成SO3的化学反应速率为V(SO3)=Δc÷Δt=2.0 mol/L÷10 min= 0.2 mol/(L·min)。（2）V(O2): V(SO3)=1:2，所以V(O2)= 0.1mol/(L·min).现在若改变条件使V(O2)= 0.15 mol/(L·min)，A．压缩体积，增大压强，会使物质的浓度增大，可能达到V(O2)= 0.1mol/(L·min)。正确。B．若降低温度，则反应速率减慢。错误。C．充入大量的氮气，由于容器的容积不变，因此物质的反应速率不变。错误。D．仅增加SO2的浓度，增大反应物的浓度化学反应速率加快，正确。想选项为A、D。（3）SO2是酸性氧化物，能够与碱发生反应产生盐和水，因此在工业制硫酸，可以用过量的氨水对SO2尾气处理，碱多得到正盐，因此相应的离子方程式是SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O。
考点：考查化学反应中不同物质间的浓度关系、化学反应速率的计算和影响因素、离子方程式的书写。
2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
X | |
Y | Z |
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1 