题目内容

铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式．
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：根据铁及其化合物相互转化关系及书写化学方程式的原则写出各反应的化学方程式即可．
解答： 解：①铁与氧气燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4；
②铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3；
③铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
④氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，
⑤氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O；
⑥氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
⑦氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：2Fe（OH）3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
⑧氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
⑨氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，
故答案为：3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4；2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2．
点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握铁及其化合物性质，明确化学方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下图为教材铝热反应演示实验示意图
（1）引发铝热反应的实验操作是
 
．
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融反应是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．为此，该同学选用
 
溶液（填化学式）和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测．
（3）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到
 
；若向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的
 
，振荡后分别在两支试管中各倒入适量液态，向其中一支试管滴入KSCN溶液，观察到溶液呈
 
色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为
 
．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=-534kJ/mol．试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为
 
kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：
 
．
（3）已知①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=_1370kJ/mol
试计算：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH （l）的△H=
 
．
苯丙烯酸甲酯（E）是一种重要的有机化合物，其合成路线如下：
请回答：

（1）有机物B中的官能团的名称是
 
．
（2）写出化学反应的类型：A→B
 
，B→C
 
．
（3）鉴别有机物C、D可选取的试剂是
 
（填写序号）．
a．溴水    b．高锰酸钾溶液    c．AgNO3溶液    d．碳酸钠溶液
（4）符合下列条件的苯丙烯酸甲酯的同分异构体有
 
种，请写出任意一种同分异构体的结构简式
 
．
①含有2个醛基    ②苯环上有2个取代基    ③不含甲基
（5）写出有机物C转化为D过程中反应（i）的化学方程式：
 
．
可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）
A、m+n＜p
B、n＞p
C、X点时v（正）＞v（逆）
D、X点比Y点的正反应速率快
下列实验操作中错误的是（　　）
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、碘易溶于酒精，因此可用酒精萃取碘水中的碘
D、称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列说法正确的是（　　）
A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0
B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.20 molCl2和0.20 molCO，反应达到平衡前的速率：υ（正）＞υ（逆）
D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和1.2molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%
用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol．L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
①玻璃棒    ②烧杯    ③烧瓶    ④量筒    ⑤漏斗．
A、①②③B、①②④
C、②③⑤D、③④⑤
以下描述的化学实验现象不正确的是（　　）
A、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色
B、蛋白质遇浓硝酸可能呈黄色
C、紫黑色的碘固体溶于四氯化碳呈黄褐色
D、双缩脲试剂与蛋白质溶液反应会呈玫瑰紫色

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