Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是

NH₄Cl

（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）

①

（2）若溶液中溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为

①②③

（填序号）．
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）

B

．

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水湛合而成，且恰好呈中性，c（HCl）

＜

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“？或“=”）．

Answer 1

分析：（1）任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；
（2）若溶液中溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O，溶液可能呈酸性或碱性，结合盐类的水解和弱电解质的电离解答该题；
（3）pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而稀释时促进氯化铵中铵根离子水解，则pH变化小；
（4）体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，则溶液恰好呈中性时应为氨水与氯化铵的混合溶液来分析．

解答：解：（1）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，铵根离子水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即①符合，故答案为：NH₄Cl；①；
（2）如NH₄Cl较多，溶液呈酸性，则①可正确；如NH₃?H₂O较多，溶液呈碱性，则②正确；如NH₃?H₂O稍多于NH₄Cl，溶液呈弱碱性，③可正确，故答案为：①②③；
（3）pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，故答案为：B；
（4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，液显酸性，而该溶液恰好呈中性，故应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故答案为：＜．

点评：题目考查离子浓度大小比较，本题较难，考查学生利用离子的关系来分析溶液中的溶质，明确溶液中的电离和水解是解答本题的关键，并注意（3）是学生解答的难点，与强酸、弱酸的稀释相似．