题目内容
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。
A B
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
（3）H2O2的作用是____________________________________________________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为________________________________________________________________________________。
（1）Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）①A 2NH4Cl+Ca（OH）2 =CaCl2+2NH3↑ +2H2O ②浓氨水和碱石灰或生石灰或NaOH固体（3）将溶液中Fe2+氧化为Fe3+ （4）3:2 （5）取少量溶液a于试管中，滴加过量的稀盐酸，有无色气泡产生。说明CO32-，继续滴加氯化钡或者氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明有SO42-。
解析试题分析：（1）参照流程，反应的物质有铁粉，过量的稀硫酸和氧化铜，可以推出对应的离子反应。（2）①固体加热选择A装置。②B装置不需要加热，所以用浓氨水和碱石灰或生石灰或NaOH固体。（3）因为产物有Fe（OH）3，所以H2O2将Fe2+氧化为Fe3+ ，水解成Fe（OH）3 。（4）参照电子得失守恒，Fe(OH)3转移3个电子，KClO转移2个电子。所以物质的量之比为3:2。（5）CO32-与酸反应生成CO2 ,在加入钡试剂生成BaSO4沉淀。但第一步中的酸是过量的。
考点：以流程为背景考察学生对于分析实验操作能力，理解元素Fe、N、Cu等性质。在流程题中我们应注意有效的分析流程中的基本反应和重要的实验操作（如结晶，蒸发，制备，除杂等）
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
（1）请简述检验它的气密性的方法_______________________。
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）________________________气体。
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。
（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是_______________________。B装置烧杯中液体的作用是__________________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
（5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是________。
a．HNO3的氧化性比KNO3弱
b．反应的温度不够
c．HNO3的热稳定性比KNO3差
d．FeO42－不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试 管中滴入几滴KSCN溶液。 | |
| 第二步 | | 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+。 |
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为 ，③为 ；过程②中有关反应的离子方程式是 。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )
| A．甲苯、酒精 | B．四氯化碳、苯 | C．汽油、乙酸 | D．汽油、甘油 |
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ① ，② 。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。
达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：
所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选。
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式），b步操作的名称是 。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是 ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是 。
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol·L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要 （填仪器名称），应称取NaCl g
(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是
| A．定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线。 | |
| B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶。 | C．定容时，俯视刻度线。 |
| D．转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水。 E、称量时，天平指针指向左盘。 |
草酸亚铁（FeC2O4?2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。
（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
①提出假设
假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂： 1.0 mol?L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol?L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
| 实验步骤 | 现象与结论 |
| 步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡 | 若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在 |
| 步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 | |
| 步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________ _______________________________________ | __________________________________ ___________________________________ |
II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（3）实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）= ； n（C2O42－）= ；FeC2O4的质量分数为 （精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）