题目内容

将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积为混合前之和），则X和Y的关系是 （    ）

       A．X=Y+0．0l     B．X=2Y        C．Y=2X           D．X=Y+0．02

D


解析:

由pH=2知，混合后多余的c（H+）=0．01mol/L，而此时溶液的体积为原来的2倍

练习册系列答案
相关题目
某氢氧化钾样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其质量分数，进行以下滴定操作：
A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氢氧化钾溶液；
B．将氢氧化钾溶液装入碱式滴定管，调节液面，向锥形瓶中滴入25.00ml氢氧化钾溶液并滴入几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取KOH样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2．就此完成下列填空：
（1）操作步骤的正确顺序是（用编号字母填）
（2）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
便于准确判断终点时颜色的变化情况
便于准确判断终点时颜色的变化情况
；
（3）上述B步骤操作之前，若锥形瓶用KOH样品洗涤，则测定的浓度
偏高
偏高
（填“偏高”“偏底”或“不影响”），原因是
锥形瓶用KOH样品洗涤，锥形瓶内KOH的物质的量偏大，消耗硫酸的体积偏大
锥形瓶用KOH样品洗涤，锥形瓶内KOH的物质的量偏大，消耗硫酸的体积偏大
．
（4）D步骤的操作中液面应调节到
调节到零刻度或零稍下的某一刻度
调节到零刻度或零稍下的某一刻度
；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为
21.10
21.10
 mL．
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（2）滴定管读数应注意
滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml
滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml
．
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
便于准确判断终点时颜色的变化情况
便于准确判断终点时颜色的变化情况
．
（4）操作D中液面应调整到
调节到零刻度或零稍下的某一刻度
调节到零刻度或零稍下的某一刻度
；尖嘴部分应
充满标准H2SO4溶液
充满标准H2SO4溶液
．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为
4
4
；终点时颜色变化是
溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度是
0.8m(V2-V1)
W
×100%
0.8m(V2-V1)
W
×100%
．
将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积不变)，则X和Y的关系是(    )

A.X=Y+0.0l                    B.X=2Y

C.Y=2X                          D.X=Y+0.02

将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积为混合前之和），则X和Y的关系是


  1. A.
    X=Y+0．0l
  2. B.
    X="2Y"
  3. C.
    Y="2X"
  4. D.
    X=Y+0．02

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