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烧碱的化学式为

A.NaCl             B.NaOH            C.NaHCO3                D.Na2SO4

B

练习册系列答案
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烧碱的化学式为（　　）
（2012?虹口区二模）钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似．在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益．已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌．工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯．

（1）气体I的化学式为
H2
H2
，酸溶I的目的是
除去铁、锌等杂质
除去铁、锌等杂质
．
（2）王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为
1：3
1：3
．残渣与王水发生的反应有：
a．Pd+HCl+HNO3→…
b．
C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
（写出化学方程式并配平）．
（3）若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、
NaNO3
NaNO3
、
NaNO2
NaNO2
、
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
．使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是
酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化
酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化
．
（5）操作I的名称是
过滤
过滤
，溶液I可能含有的有机离子为
HCOO-
HCOO-
．
（6）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是
除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗
除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗
．
下图中A～H均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系．实验室中常用A与B的反应原理制取气体E，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无水的D常用做干燥剂；C是常见的金属单质，C、H均既能与盐酸反应又能与烧碱反应．

（1）A的电子式为
．
（2）H的化学式为
Al2O3
Al2O3
．
（3）反应①的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）反应③的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题．
（1）正常雨水偏酸性，pH约为
 
（填“5.6”、“7.0”或“8.4”），这是因为大气中的CO2溶于雨水生成了碳酸，该反应的化学方程式为
 
．某工厂每小时燃烧含硫1%的煤5t，若硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2
 
t．下列反应可减少SO2的排放量：2CaCO3+O2+2SO2═2X+2CO2，其中X的化学式为
 
．
（2）用硫酸处理含烧碱废水的有关反应的离子方程式为
 
．
（3）下列做法不利于节能减排、保护环境的是
 
（填字母代号）．
A．推广使用无磷洗涤剂            B．开发利用太阳能、风能、地热能等
C．推广垃圾分类、回收利用        D．大量使用一次性筷子和塑料袋等．

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