Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为2.5N_A
• B． 常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4N_A
• C． 5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目可能为0.2N_A
• D． 常温下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．根据标况下丙烷的体积计算出丙烷的物质的量，再计算出含有的共价键数目；
B．根据氧气和臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
C．根据常温下铁与浓硫酸发生钝化判断；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根据水的离子积计算溶液中c（OH^-），再根据n=cV计算n（OH^-），根据N=nN_A计算OH^-离子数目．

解答 解：A．标况下，0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，含有0.05mol碳碳共价键和0.4mol碳氢共价键，总共0.45mol共价键，含有共价键数为0.45N_A，故A错误；
B．3.2g臭氧和氧气的混合物中含有6.4g氧原子，含有0.4mol氧原子，混合气体中含有的原子数为0.4N_A，故B正确；
C．在常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，阻止了反应的进行，故C正确；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-离子数目为0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，注意质量守恒定律和电子守恒的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等间的转化关系．