A.B.C是三种主族元素.分别位于周期表的三个相连续的不同周期.其原子序数依次增大.已知A原子的次外层电子数是2.A.B原子最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数.C和B能发生反应.A的最高价氧化物的水化物是一种强酸.B的氢氧化物难溶于水.则A .B .C . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有

A、B、C是三种主族元素，分别位于周期表的三个相连续的不同周期，其原子序数依次增大。已知A原子的次外层电子数是2，A、B原子最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数，C和B能发生反应。A的最高价氧化物的水化物是一种强酸，B的氢氧化物难溶于水。则A________，B________，C________。（用符号表示）

A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构。试回答下列问题：

(1)三种元素的名称是：A____________，B____________，C____________。

(2)由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是____________。

(3)B离子半径(填“＜”或“＞”)____________C离子半径，B离子的氧化性比C离子的氧化性____________(填“强”或“弱”)，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为__________________________。

(4)化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式____________。

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ，E的基态电子排布式为     ，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为            。
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，电负性由小到大的顺序为               。
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                         ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            。
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              。

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