题目内容
A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构。试回答下列问题：(1)三种元素的名称是：A____________，B____________，C____________。
(2)由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是____________。
(3)B离子半径(填“＜”或“＞”)____________C离子半径，B离子的氧化性比C离子的氧化性____________(填“强”或“弱”)，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为__________________________。
(4)化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式____________。
(1)氧 钠 铝
(2)
(3)＞ 弱 Al(OH)3+OH-====
+2H2O
(4)
+4H+====Al3++2H2O
解析：本题是一道无机推断题，主要对考生进行原子结构、离子方程式的考查。经推断可知：A为O元素，B和C的原子序数之和为24，又由于B和C离子的电子层结构相同，则B为Na，C为Al；氧元素和钠元素形成的含有非极性键的离子化合物为Na2O2；Na+与Al3+电子层结构相同，故离子半径：r(Na+)＞r(Al3+)，Na+的氧化性弱于Al3+；B的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，C的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-====
+2H2O；Na、Al、O三元素形成的化合物NaAlO2与过量盐酸反应的离子方程式为
+4H+====Al3++2H2O。
练习册系列答案
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________C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为________；