T℃.2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图. 回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式 (2)反应开始至3 min时.用D表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1. (3)T℃时.该反应的化学平衡常数K= . (4)第6min时.保持温度不变.将容器的体积缩小至原来的一半.重新达到平衡后.D的体积分数为 . (5)另有一个2L的密闭容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式

（2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为 mol·L^-1·min^-1。

（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= 。

（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为。

（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：

此时v（正） v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

【答案】

【解析】

练习册系列答案

t/min	X/mol	Y/mool	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
l	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是

X+2Y?2Z

；
（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：

0.07mol?L^-1?min^-1

；
（4）该反应在第

分钟（min）时达到平衡状态；
（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是

．
A．升高温度 B．降低温度
C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₂与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH=-57．20 KJ·mol^-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是_______
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO₂(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为
57．20kJ，则此时N₂O₄的体积分数为_________，在此时间内用N₂O₄表示的反应速率为____________达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_____________
（3）25℃时，1．00g N₂H₄(1)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol^-1。
（4）17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、
c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡常数K=___________
（5）T℃、1．01×10⁵Pa，已知K＝1/3，在2L密闭容器中，加入10mol NO₂(g) 和4mol N₂O₄(g)，则平衡向生成___________物质的方向移动，再次平衡时，NO₂(g)的浓度是_________。