题目内容

图中的仪器装置A、B、C是用来制取溴苯、溴乙烷和乙酸乙酯的,并回答下列问题:

(1)A制取________,B制取________,C制取________.

(2)C装置的烧杯中冰的作用是________.

(3)制出的溴苯中如混有少量溴,提纯的方法是________.

(4)检验乙酸乙酯是否含有乙醇(设乙酸已被除尽)的方法是________.

答案:
解析:

(1)A.溴苯,B.乙酸乙酯,C.溴乙烷;(2)在低温下溴乙烷冷凝为液体;(3)加NaOH溶液充分振荡,静置,用分液漏斗分出油层即溴苯;(4)加小块金属钠,若有气泡放出,说明含乙醇,否则不含.


练习册系列答案
相关题目

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,下列图中的仪器装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数,图中标号:① — 空气;② — 某溶液;③ — 纯碱样品;④ — 稀H2SO4;⑤ — 浓H2SO4;⑥ — 碱石灰;⑦ — 碱石灰。

实验步骤是:

①检查装置的气密性;

②准确称量装有碱石灰的干燥管I的质量(设为m1g);

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2g),并将其放入广口瓶中;

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4,至不再产生气体为止;

⑤缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管I的总质量(设为m3g)。

根据上述实验,回答下列问题:

(1)鼓入空气的目的是                                

(2)装置A中液体②应为        ,其作用是                 ,如撤去装置中的A直接向装置B中缓缓鼓入空气,测定结果将            (填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。)

(3)装置C的作用是              ,如果撤去装置C,则会导致实验结果          (填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。)

(4)干燥管Ⅱ的作用是                   

(5)上述实验操作的④和⑤,都要求缓缓进行,其理由是                      ,如果这两步操作太快则会导致实验结果           (填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。)

(6)根据实验,纯碱中Na2CO3的质量分数计算式为:                         

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网