已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn.其中A的化合价为+n.该化合物中一个R微粒的核外电子数为a.核内中子数为b.则该同位素的原子符号是( ) A.R B.R C.R D.R 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知R元素的某种同位素能形成化合物A_mR_n，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是(　　)

A.R B.R

C.R D.R

解析　由题意可知，在化合物A_mR_n中，R的化合价为－m，其离子符号为R^m^－，已知一个R^m^－的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。

答案　D

练习册系列答案

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化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

____________________、____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．Au B．Cu

C．Al D．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

①________；②Na₂CO₃；③________；④NaHCO₃

(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。

比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。

(1)已知：①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

则a、b、c、d间的大小关系为____________________________________________。

(2)若向三份等体积0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H₂SO₄，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为________________________________________________。

(3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁ kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1，则Q₁与Q₂的大小关系为____________。

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

下列有关元素周期表和元素性质的说法中正确的是(　　)

A．除短周期外，其他周期均有32种元素

B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

C．副族元素中没有非金属元素

D．非金属元素只能形成共价化合物

元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N^－、Z^＋、W^＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：

___________________________________________________________。

(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________。