某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+.不能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu.负极为Fe.电解质溶液为FeCl3 B．正极为C.负极为Fe.电解质溶液为Fe(NO3)3 C．正极为Fe.负极为Zn.电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag.负极为Fe.电解质溶液为Fe2(SO4)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某原电池总反应的离子方程式为2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

答案　C

解析　还原剂应为负极，材料为单质铁；氧化剂为Fe³^＋，在正极上得到电子，电解质溶液应该为含有Fe³^＋的溶液。C选项不能实现2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋。

练习册系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

相关题目

下列过程是非自发的是(　　)

A．铜在空气中生成铜绿

B．NaCl晶体溶于水电离成Na^＋和Cl^－

C．室温常压下CO₂气体变成干冰

D．天然气燃烧

下列离子方程式正确的是(　　)

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：

2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．少量Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂

D．过量NaHSO₄溶液加入到Ba(OH)₂溶液中：

2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓

金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是(　　)

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

D．电解水制H₂、O₂时铜做阳极

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为__________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液________________；乙溶液________________；

丙溶液________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

下列措施不合理的是(　　)

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洁锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅

D．用Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²^＋和Hg²^＋

下列分子属于手性分子的是(　　)

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________________________________。

Ⅱ.探究某些物质的性质

（3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________。

（4）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式___________________________________________________________。

（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________；

F中的烧杯所起的作用是____________________________________。

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