Question

有铜和氧化铜混合粉末8g，将其全部溶于70mL 7mol×L^-1的硝酸中，反应中收集到气体3.36L（标况）。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液的pH=0。再从其中取出10mL，跟10mL的3.6mol×L^-1的NaOH(aq)混合，试通过计算，求：

（1）析出沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的pH。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）设混合物中含Cu的质量为x，CuO的质量为(8-x)。 被还原的HNO3物质的量等于所产生氧的氧化物(NO2或NO，或NO2和NO的混合气体)的物质的量： n( )被还原==0.15mol 生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3为： n()酸性= 依题意列方程：0.15+=7´0.07-1´0.1 解之得x=6.4g ∴ n(Cu)==0.1mol n(CuO)= 将反应后的100mL溶液取出10mL，加入NaOH溶液，发生的反应为： HNO3+NaOH══NaNO3+H2O Cu(NO3)2+2NaOH══Cu(OH)2↓+2NaNO3 ∴ 生成的Cu(OH)2沉淀为： ´98g×mol-1=1.176g （2）剩余NaOH的物质的量为： n(NaOH)=(3.6´0.01-´10´2-1´0.01)mol =0.002mol c(OH-)= pOH=-1g{(OH-)}=-1g(1´10-1)=1 pH=14-1=13