Question

有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL 7mol·L^－1的硝酸中，反应后收集到3.36L标准状况下的气体．反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液pH＝0，从中取出10mL，跟10mL 3.6mol·L^－1的NaOH溶液混合．试通过计算，求：

(1)析出沉淀的质量．

(2)反应后所得溶液的pH．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)设混合物中Cu x mol，CuO y mol 　　 　　 　　加NaOH后反应为： 　　NaOH　　＋　　HNO3　　　　NaNO3　　＋　　H2O 　　0.01mol　　　　0.01mol 　　Cu2+　　＋　　2OH－　　　　Cu(OH)2 　　0.012mol　　　0.024mol　　　0.012mol 　　剩余NaOH为：0.01×36－0.01－0.024 　　　　＝0.002mol， 　　故析出沉淀质量为：0.012×98＝1.176g． 　　(2)反应后溶液中：[H+]＝＝10－13mol·L－1， 　　　　pH＝13．