题目内容

（6分）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有：
A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶
E.10 mL量筒        F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________
①定容时俯视刻度线观察液面         ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（1）5.4  (2)C、E、F、G、H （3）①
略
练习册系列答案
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下列实验中所选用的仪器合理的是
A．用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
B．用500mL容量瓶配制500mL0.2mol /L的NaOH溶液
C．用托盘天平称量11.75gNaCl晶体
D．用分液漏斗进行固体和液体的分离
右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是  （  ）
A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
C．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H2 3.36L
D．配制200mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
以下贮存物质的方法正确的是
A．少量白磷贮存在CS2中B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C．少量溴贮存在酒精中D．少量钠贮存在煤油中
（10分）、现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有仪器：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________.
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。[
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是         。
（4分）下列说法或操作正确的是    ▲    。
①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
④将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
容量瓶上没有标记的是：         
A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容量
下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是
（8分）
为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）。

请据此实验回答下列问题：
（1）仪器D的名称是______________，所盛放的试剂应为             (填化学式)；
（2）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是______________；
（3）装置B中所盛的试剂是              ，其作用是                     ；
（4）装置C中所盛的试剂是          ，C中反应的化学方程式是             _；
（5）根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为
_________________________________________________。

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