题目内容

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3∶1和4∶2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2+

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32－、NO3－

D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO－

现有以下物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于化合物的是____________（填序号，下同），属于盐的是_____________，属于氧化物的是__________，能导电的是___________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是___________________。

莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

A.两种酸都能与溴水反应

B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同

（1）下列有关说法正确的是_____________。

A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离

C．除去C2H5OH中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液

D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在SO42－

E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯

F．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，没有K＋

G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物

H．在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数

I．实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯

J．在MH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

K．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：2SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

（2）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.

①方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

对于该反应，下列说法中正确的是___________。

A．该反应中Cl2是氧化产物

B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物

C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用

D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移

E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体

方法二：氯化钠电解法

该法工艺原理如图。

②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为______（填化学式），理由为______________。

③将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式____________。

过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

（1）副产品的成分是________，CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可_________。

（2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是____________________。

（3）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。

步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL

【已知：I2+2S2O32-=2I—+ S4O62—】

①上述第三步滴定至终点，现象为__________________

②CaO2的质量分数为______________（用字母表示)

③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_______（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______________

相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是

A．体积比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为2:3

C．氧元素的质量比为2:3 D．含硫原子的物质的量之比为1:1

下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是

A．H2、CO2(CO)

B．H2(CO2、HCl)

C．O2(CO)

D．CO(H2O、CO2)

将等质量的A、B两份过量的锌粉装入试管中，分别加入浓度和体积均相同的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确

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