题目内容
短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
就以上6种元素,用化学用语回答下列问题
(1)同主族的元素是 ,
(2)写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为 ,
(3)写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式 。
(4)等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2的物质的量之比为
(5)写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
(1)S O (不分先后)(2分)
(2) CO (2分)
(3)
或
(2分)
(4)3:4 (2分)
(5)2Mg+ CO2
2MgO + C (2分)
解析试题分析:根据元素原子的半径和主要化合价可判断,X是Mg,Y是Al,Z是S,L是Cl,M是C,Q是O。
(1)同主族的元素是S,O ;
(2)同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为CO;
(3)不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的化合物要么是CCl4,要么是CS2,电子式
或
;
(4)等质量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应,
Mg ~ H2 2Al ~ 3H2
24g 1mol 2×27g 3mol
1g xmol 1g ymol
生成H2的物质的量之比为x:y=3:4;
(5)表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式 2Mg+ CO2
2MgO + C,2H2S+O2
2H2O+2S,H2S+Cl2=2HCl+S↓。
考点:考查元素化合物的推断。
练习册系列答案
相关题目
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的 |
| ③ | C | C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是_______________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________________________________________________________。
(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_______________________________________________________________。