题目内容
X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22-型等微粒．
（1）若A22-型微粒的电子数为14时：
①写出上述A2型微粒的结构式 ；
②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应（加热）的离子方程式 ；
（2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时：
①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为 ；
②写出一种具有相同电子数的有机物的化学式 ；
③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点 ．
（1）若A22-型微粒的电子数为14时：
①写出上述A2型微粒的结构式
②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应（加热）的离子方程式
（2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时：
①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为
②写出一种具有相同电子数的有机物的化学式
③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点
分析：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22-型等微粒，
（1）若A22-型微粒的电子数为14时，则微粒中元素的质子数=
=6，则为C元素，该离子为C22-；A2型微粒的中元素的质子数=
=7，为N元素，则A2为N2；A2B2型微粒中不同两原子的质子数之和=
=7，考虑含有为碳元素与氢元素，该微粒为C2H2；AB型微粒中两原子质子数之和为14，含有H、C、N中的一种元素，含有C元素符合题意，则另外元素质子数=14-6=8，验证符合题意，该微粒为CO，故X为H、Y为C、Z为N、W为O；
（2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时，该微粒为F2；A22-型等微粒中元素的质子数=
=8，则该微粒为O22-；A2B2型微粒中不同两原子的质子数之和=
=9，考虑含有为氧元素与氢元素，该微粒为H2O2；AB型微粒中两原子质子数之和为18，含有H、O、F中的一种元素，含有H元素符合题意，则另外元素质子数=18-1=17，验证符合题意，该微粒为HCl，故X为H、Y为O、Z为F、W为Cl．
（1）若A22-型微粒的电子数为14时，则微粒中元素的质子数=
| 14-2 |
| 2 |
| 14 |
| 2 |
| 14 |
| 2 |
（2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时，该微粒为F2；A22-型等微粒中元素的质子数=
| 18-2 |
| 2 |
| 18 |
| 2 |
解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22-型等微粒，
（1）若A22-型微粒的电子数为14时，则微粒中元素的质子数=
=6，则为C元素，该离子为C22-；A2型微粒的中元素的质子数=
=7，为N元素，则A2为N2；A2B2型微粒中不同两原子的质子数之和=
=7，考虑含有为碳元素与氢元素，该微粒为C2H2；AB型微粒中两原子质子数之和为14，含有H、C、N中的一种元素，含有C元素符合题意，则另外元素质子数=14-6=8，验证符合题意，该微粒为CO，故X为H、Y为C、Z为N、W为O；
①A2型微粒为N2，其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
②四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物为NH4HCO3，与足量NaOH反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-；
（2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时，该微粒为F2；A22-型等微粒中元素的质子数=
=8，则该微粒为O22-；A2B2型微粒中不同两原子的质子数之和=
=9，考虑含有为氧元素与氢元素，该微粒为H2O2；AB型微粒中两原子质子数之和为18，含有H、O、F中的一种元素，含有H元素符合题意，则另外元素质子数=18-1=17，验证符合题意，该微粒为HCl，故X为H、Y为O、Z为F、W为Cl，
①H2O2分解发生反应2H2O2
2H2O+O2↑，H2O2起氧化剂与还原剂作用，各占一半，故1mol H2O2分解转移电子的物质的量为1mol×
×2×[0-（-1）]=1mol，
故答案为：1mol；
②含有18电子的有机物有C2H6、CH3OH等，故答案为：C2H6或CH3OH等；
③HF分子之间存在氢键，氢键作用比分之间注意力强，故HF沸点高于HCl，故答案为：HF＞HCl．
（1）若A22-型微粒的电子数为14时，则微粒中元素的质子数=
| 14-2 |
| 2 |
| 14 |
| 2 |
| 14 |
| 2 |
①A2型微粒为N2，其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
②四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物为NH4HCO3，与足量NaOH反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
| ||
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
| ||
（2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时，该微粒为F2；A22-型等微粒中元素的质子数=
| 18-2 |
| 2 |
| 18 |
| 2 |
①H2O2分解发生反应2H2O2
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| 1 |
| 2 |
故答案为：1mol；
②含有18电子的有机物有C2H6、CH3OH等，故答案为：C2H6或CH3OH等；
③HF分子之间存在氢键，氢键作用比分之间注意力强，故HF沸点高于HCl，故答案为：HF＞HCl．
点评：本题考查元素化合物推断，注意充分利用电子数相等，对学生的逻辑推理有一定的要求，需要学生熟练全面掌握基础知识，注意掌握常见10电子、18电子微粒，难度中等．
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X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
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| X | Y |
| Z | W |
| A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
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