题目内容

12．以下物质中，按要求填空：
① ②CH3CH2CH3Br      ③CH3Br    ④CH3CHBrCH2CH3
（1）物质的熔、沸点由高到低的顺序是（填序号）①④②③，密度由大到小的是①④②③．
（2）上述物质中既能发生水解反应又能发生消去反应的是②④．
（3）物质④发生消去反应的条件为NaOH/醇溶液，产物有CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3．
（4）由物质②制取丙二醇经历的反应类型有消去反应、加成反应、水解反应．
（5）检验物质③中含有溴元素的试剂有NaOH溶液、硝酸、硝酸银．

分析 （1）均为卤代烃，C原子个数越多，沸点越大，密度越大；
（2）与-Br相连C的邻位C上有H可发生消去反应，卤代烃可发生水解反应；
（3）卤代烃在NaOH/醇溶液中发生消去反应，结合结构分析产物；
（4）CH3CH2CH3Br制备丙二醇，先发生消去反应生成烯烃、再加成、水解；
（5）检验物质③中含有溴元素，可水解后检验溴离子．

解答 解：（1）均为卤代烃，C原子个数越多，沸点越大，密度越大，则物质的熔、沸点由高到低的顺序是①④②③，密度由大到小的是①④②③，
故答案为：①④②③；①④②③；
（2）与-Br相连C的邻位C上有H可发生消去反应，卤代烃可发生水解反应，则只有②④可发生消去、取代反应，故答案为：②④；
（3）物质④在NaOH/醇溶液中发生消去反应，产物为CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3，故答案为：NaOH/醇溶液；CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；
（4）CH3CH2CH3Br制备丙二醇，先发生消去反应生成CH2=CHCH3、再发生加成反应生成ClCH2CHClCH3，最后发生水解反应生成HOCH2CHOHCH3，
故答案为：消去反应、加成反应、水解反应；
（5）检验物质③中含有溴元素，可水解后检验溴离子，则需要试剂为NaOH溶液、硝酸、硝酸银，在NaOH溶液中水解后加硝酸至酸性，再加硝酸银观察是否产生淡黄色沉淀，故答案为：NaOH溶液、硝酸、硝酸银．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、离子的检验及物理性质比较方法为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列物质：①Fe　②CO2  ③H2O　④KOH　⑤NH4Cl　⑥H2SO4　⑦酒精　其中属于电解质的有③④⑤⑥（用序号作答）．
3．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）
A．1L中含有4 g NaOH的溶液
B．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液
C．pH=11的溶液
D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液
20．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）
选项ABCD
目的实验室制O2配置稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性
装置或操作
A．AB．BC．CD．D
7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9gH2O和0.5molBr2D．22.4mLH2（标准状况）和0.1molN2
5．铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（　　）
A．Fe（OH）3B．Fe（OH）2C．FeCl2D．FeCl3
12．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量为90，则A的分子式是C3H6O3；

（2）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况），实验结论：A中所含有官能团的名称为羧基、羟基；
（3）物质A的核磁共振氢谱如上图所示，则A的结构简式CH3CH（OH）COOH；
（4）请写出与A含有相同官能团的同分异构体的结构简式CH2OHCH2COOH．
9．有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到的气体体积为0.896L（标准状况下）；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀总质量为6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
请回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+．
（2）溶液中可能存在的离子是Cl-，为确定该离子是否存在，可采取的实验操作是加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在
（3）其中肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为C（CO32-）=0.2mol/L、C（SO42-）=0.1mol/L；C（NH4+）=0.4mol/L、C（K+）≥0.2mol/L．
10．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2、W2的性质．

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同相同（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3．
②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量AC（填字母）可以看到白色沉淀生成．
A．氨水  B．稀盐酸  C．稀硝酸 D．氯化钙
（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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