铝电池性能优越.Al-AgO电池可用作水下动力电源.其原理如图所示．电池反应为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O下列说法中错误的是( )A．该装置可实现化学能向电能的转化B．电池工作时AgO得到电子C．Al是负极D．OH-透过隔膜向AgO/Ag极迁移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．电池反应为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O下列说法中错误的是（　　）

	A．	该装置可实现化学能向电能的转化		B．	电池工作时AgO得到电子
	C．	Al是负极		D．	OH^-透过隔膜向AgO/Ag极迁移

分析由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，结合电极反应式进行判断．

解答解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、氧化银中银得电子变成0价的单质银，故B正确；
C、活泼金属铝失电子变成偏铝酸根离子，所以做负极，故C正确；
D、原电池中阴离子向负极移动，所以向铝极移动，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．

练习册系列答案

8．往100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中通入体积为V（标准状况下）的CO₂，充分反应后得到的溶液同时含有Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶质．下列关于V的判断，正确的是（　　）

Na₂O

H₂S

H₂O₂

N₂

	A．	水凝结成冰		B．	天然气燃烧
	C．	盐酸与氢氧化钠中和反应		D．	液氨气化

2．化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：

（1）化合物C 中的含氧官能团为羟基和醛基（填官能团名称）．
（2）反应①→⑤中，属于还原反应的有②④（填序号）．
（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：

．
I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．
（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式

为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．

9．在实验中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
	B．	可以不用任何试剂就可以鉴别AlCl₃和NaOH、Na₂CO₃和HCl、NaAlO₂和HCl
	C．	除去CO₂气体中混有的少量SO₂可以将气体通入KMnO₄溶液中或饱和NaHCO₃溶液
	D．	H₂在Cl₂中燃烧火焰呈淡蓝色

6．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）

BaCl₂

Br₂

7．镁和铝的单质及化合物在生产生活中有广泛的用途．
（1）向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中发生的主要离子反应有CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上可由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄$→_{800℃，Ar}^{Mg}$．第二步反应的化学方程式为2Mg+TiCl₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$2MgCl₂+Ti，该反应在Ar气氛中进行的理由是防止Mg被氧化．
（3）化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
□Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄$\stackrel{△}{→}$□MgO+□Al₂O₃+□H₂O（配平该方程式）
①写出该化合物作阻燃剂的依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气．（写出一条依据即可）
②用离子方程式表示除去MgO、Al₂O₃混合物中Al₂O₃的原理Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

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