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空气缓缓通过如图装置时，依次除去的气体是（　　）精英家教网
A、CO2、H2O、O2、N2B、H2O、CO2、N2、O2C、CO2、N2、H2O、O2D、N2、O2、CO2、H2O
分析：空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体，二氧化碳是酸性气体，所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，所以能吸收水空气中的水蒸汽；空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气．
解答：解：氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体二氧化碳，浓硫酸具有吸水可以吸收空气中的水蒸气，氧气和铜在加热条件下能反应生成氧化铜，可以吸收空气中的N2，故亦称除去的气体顺序为：CO2、H2O、O2、N2，故B、C、D错误；
故选A．
点评：本题考查空气的成分以及常见气体的性质，解题时注意反应的先后顺序．
练习册系列答案
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（2012?和平区一模）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定，CN-被处理的百分率．

将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的浓度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
；
乙中反应的离子方程式为
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
．
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是
除去HCl气体
除去HCl气体
丁在实验中的作用是
去除Cl2
去除Cl2
，装有碱石灰的干燥管的作用是
防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
82%
82%
．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因
①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
（至少答两点原因）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）
建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
．
N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：
方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉．
方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2．
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2．
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．精英家教网
【分析交流】
（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）
 
．获得N2的反应原理是（写反应方程式）
 
．
（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法，其原因是
 
．你提出的收集方法是
 
．
（3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是
 
．为保证实验安全顺利进行，操作时应
 
（填写两点）．
（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是
 
．在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是
 
．

N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域的用途广泛．某化学兴趣小组的同学为探究在实验室制备较为纯净的N2的方法，进行了认真准备．请你参与交流与讨论．

[查阅资料]制备N2有以下三种方案：

方案1：在加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉．

方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2．

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯净的N2．

[实验准备]以实验室常见仪器和药品设计的部分装置如图所示(部分夹持和加热仪器未画出)．

[分析交流](1)若按方案1制得干燥、纯净的N2，且实验中需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料(不需加热制得)，整套制气装置按照气流从左到右的连接顺序是(填写序号)________．获得N2的反应原理是(写反应方程式)________________．

(2)若用排水法收集N2，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法收集，原因是________．你提出的收集方法是________．

(3)若选用方案2制得N2，应选择的发生装置是________(填序号)．为保证实验安全顺利进行，操作时应________(填写两点)．

(4)上述三种方案中，制得的N2的纯度最差的是________．在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是________________．

某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出A、B两试管中的实验现象：

A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（    ）

A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）

（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

坩埚质量

坩埚与晶体总质量

加热后坩埚与固体总质量

11.7

G

11.7

根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

B.加热失水后露置在空气中冷却

C.加热时有晶体飞溅出去

D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水分

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