题目内容
在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
| A、原电池的正极的电解池的阳极所发生的反应 |
| B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 |
| C、原电池的负极和电解池的正极所发生的反应 |
| D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，以此解答该题．
解答：
解：原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，所以原电池负极和电解池阳极上反应类型相同、原电池正极和电解池阴极上反应类型相同，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极和阴阳极上得失电子即可解答，根据反应类型来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕2，则V可能为（ ）
| A、9.0L | B、18.5L |
| C、25.7L | D、36.8L |
关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A、胶体属于混合物 |
| B、一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应 |
| C、氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现 |
| D、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 |
| B、常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| C、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| D、1.00mol NaCl溶液中含有6.02×1023个NaCl分子 |
对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（ ）
| A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2 |
| B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性 |
| C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性 |
| D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料 |
下列变化过程．属于放热反应的是（ ）
①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应 ⑦酸碱中和反应．
①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应 ⑦酸碱中和反应．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、⑤⑥⑦ | D、①③⑤⑥⑦ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L |
| B、常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g |
| C、2.4g Mg2+所含的电子数为0.2NA |
| D、标准状况下，2.24 L NH3所含的质子数为NA |
实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质．为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的试剂的是（ ）
| A、铁片 | B、KSCN溶液 |
| C、石蕊试液 | D、NaOH溶液 |