Question

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+

D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-

Answer 1

【答案】C

【解析】根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。

漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是Br-，所以D选项错误。正确选项C。