题目内容
如下图所示，用石墨做电极进行电解，电解槽甲中盛有AgNO3溶液，电解槽乙中盛有二价金属G的氯化物溶液1L，其物质的量浓度为0.1mol?L-1，通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27g，乙中阴极增重0.14g，则元素G的摩尔质量为（）。
A．112g?mol-1 B．73g?mol-1
C．64g?mol-1 D．65g?mol-1
A
【试题分析】
解析：甲中阴极增重是因为析出了银，乙中是因为析出了G。根据串联电路中通过的电子数相等（即电子守恒）有：
，求得G的摩尔质量M（G）＝112g?mol-1。故答案为A。 
练习册系列答案
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A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为 ；该条件下的反应的平衡常数为 。
