题目内容
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．请你完成下列推测：
（1）从化合价的角度预测物质的性质．
①Cl2的性质 （填序号，下同）．
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是 ．
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）从物质分类的角度推测物质的性质及变化．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中MgO属于 氧化物，和Al2O3属于 氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 ．（填化学式，下同）
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 ．
Ⅲ．若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是 ．
（1）从化合价的角度预测物质的性质．
①Cl2的性质
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）从物质分类的角度推测物质的性质及变化．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中MgO属于
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是
Ⅲ．若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是
考点：氯气的化学性质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：
分析：（1）①氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态；
②将SO2通入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应；
（2）①MgO只能与酸反应生成盐和水，Al2O3与酸、碱均反应生成盐和水；
②I．只有二氧化硅与盐酸不反应；
Ⅱ．滤液中含镁离子、铝离子和铁离子，加入NaOH溶液至过量、过滤，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁；
Ⅲ．少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，二氧化硅、氧化铝均与NaOH反应．
②将SO2通入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应；
（2）①MgO只能与酸反应生成盐和水，Al2O3与酸、碱均反应生成盐和水；
②I．只有二氧化硅与盐酸不反应；
Ⅱ．滤液中含镁离子、铝离子和铁离子，加入NaOH溶液至过量、过滤，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁；
Ⅲ．少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，二氧化硅、氧化铝均与NaOH反应．
解答：
解：（1）①氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，既有氧化性又有还原性，故答案为：C；
②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂，硫元素化合价升高，生成SO42-，故答案为：D；
（2）①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，氧化铝与酸、碱均反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故答案为：酸性；两性；
②Ⅰ．氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水，二氧化硅和盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；
Ⅱ．II镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀，但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应，所以滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2，
故答案为：Fe（OH）3、Mg（OH）2；
Ⅲ．二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂，硫元素化合价升高，生成SO42-，故答案为：D；
（2）①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，氧化铝与酸、碱均反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故答案为：酸性；两性；
②Ⅰ．氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水，二氧化硅和盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；
Ⅱ．II镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀，但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应，所以滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2，
故答案为：Fe（OH）3、Mg（OH）2；
Ⅲ．二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
点评：本题考查较综合，涉及元素化合物知识及氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合价变化及氧化还原反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||||||||
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| A、①③ | B、④⑤ |
| C、①②③ | D、①④⑤ |